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人教2003课标版《化学平衡常数》精品PPT课件优质课下载
1.化学平衡常数
[基础热身]
(1)概念：
在一定温度下，当一个可逆反应达到____________时，生成物_____________与反应物____________的比值是一个常数，用符号___表示。
化学平衡
浓度幂之积
浓度幂之积
K
(3)意义：
①K值越大，正反应进行的程度_____，反应物的转化率______。
②K只受_____影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
提醒：①计算化学平衡常数利用的是物质的平衡浓度，而不是任意时刻浓度，也不能用物质的量。
②催化剂能加快化学反应速率，但对化学平衡无影响，也不会改变平衡常数的大小。
③化学反应方向改变或化学计量数改变，化学平衡常数均发生改变。
越大
越大
温度
2.平衡转化率
对于反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，反应中A(g)的平衡转化率可表示为：
α(A)＝_________________________{c0(A)代表A的初始浓度，c平(A)代表A的平衡浓度}。
提醒：①同一个反应中，反应物可以有多种，不同反应物的转化率可能不同。
②增大一种反应物的浓度，可以提高其他反应物的转化率，工业生产中常常提高廉价原料的比例，从而增大昂贵原料的转化率，如工业合成氨中增大氮气的浓度，从而提高氢气的转化率。
(3)利用化学平衡常数随温度的变化判断反应的热效应，若升高温度，K值增大，则正反应为_____反应；若升高温度，K值减小，则正反应为_____反应。
吸热
放热