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《化学平衡常数》精品PPT课件优质课下载
科学实验
反应物
生成物
转化了多少？
平衡时浓度定量关系？
可逆反应达到平衡时
已知反应H2 (g)＋I2 (g) ? ? 2HI (g) △Ｈ< 0，在457.6 ℃时分别用不同起始浓度的H2、I2(g)、HI进行反应，平衡后得到以下实验数据(课本P29)。
通过分析表格数据，你能得到什么结论？
结论：
在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，又不论反应物起始浓度的大小，最后都能达到化学平衡，这时HI(g)浓度的平方与I2(g)浓度和H2(g)浓度之积的比值是一个常数。
一、化学平衡常数（K）
1、定义
一定温度下，对于已达平衡的反应体系中，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数，用符号K表示。
2、数学表达式
对于一般的可逆反应
mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)
一定温度下达到平衡时
其中c为各组分的平衡浓度
则有K=
练习1：写出下列反应的平衡常数表达式
FeO(s)+CO(g) CO2(g)+Fe(s)
Cr2O72- (aq)+ H2O(l)
2CrO42- (aq)+ 2H+(aq)
N2 (g)+3H2(g) 2NH3(g)
2NH3(g ) N2(g)+3H2(g)