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人教2003课标版《第二节水的电离和溶液的酸碱性》集体备课PPT课件优质课下载
液pH的方法。
3、能进行pH的简单计算。
精确的导电性实验表明：纯水大部分以H2O形式存在，但其中也存在着极少量的H3O+ 和OH-。
水是一种极弱的电解质
+
+
H2O + H2O H3O+ + OH-
H2O H+ + OH-
简写：
在溶液中，酸（或碱）全部或部分以离子形式存在，那么水是全部以分子形式存在，还是也有部分电离成为H+和OH-呢？
（正反应吸热）
H2O H+ + OH-
一、水的电离
1、水的电离
实验测定：25℃ C(H+) = C(OH-) = 1×10-7mol/L
2、水的电离常数
（2）表达式：Kw =C（H+）·C（OH-）
（1）定义：在一定温度下，水（稀溶液）中 H+
与 OH- 浓度的乘积，叫做水的离子积常
数，用 Kw 表示。
3、水的离子积（常数）
规律：温度升高, Kw变大
温度
0℃
20℃