人教2003课标版《第二节水的电离和溶液的酸碱性》集体备课PPT课件优质课下载

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4．掌握中和滴定实验的操作步骤和误差分析(重点)。

酸碱中和滴定

1 .概念：利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。

2 .原理：n(H＋)＝n(OH－)

即：mc酸·V酸＝nc碱·V碱 (m、n代表酸和碱的元数)

3.仪器及试剂

药品：

(1)标准液 (2)待测液 (3)指示剂

(4)蒸馏水(洗涤和稀释时使用)

主要仪器：

(1)滴定管 酸式：玻璃活塞

碱式：乳胶管（内有玻璃球）

(2)铁架台（带滴定管夹）

(3)锥形瓶（可装待测液，也可装标准液）

(4)烧杯（盛废液，不能装待测液）

滴定管的使用方法：

准备过程：检漏 水洗 待装液润洗2～3次 装液至0刻度以上 赶气泡，调整液面至0刻度以下，记下始读数和末读数。

滴定管的读数必须读到小数点后两位，如25.00mL 等。

4.滴定操作：

(1)左手控制活塞或玻璃球,右手摇动锥形瓶.

(2)眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。

终点判断：当滴入最后一滴标准液时，刚好使锥形瓶中的溶液变色，且在半分钟内不变色，即到滴定终点。读数并记录。

5.实验数据的处理

重复滴定操作2～3次，取消耗标准液体积的平均值

计算出待测NaOH溶液的浓度c(NaOH)。