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人教2003课标版《绪言》公开课PPT课件优质课下载
溶液中大量存在的粒子
第二梯队：
电离或水解产物
第三梯队：
极微量粒子
水解不足1份
完整的1份
有外援
对于简单的酸、碱、盐溶液而言
[溶质粒子]>[平衡产物]>[剩余离子]
练习：分别比较浓度为0.1mol/L的以下溶液中
各粒子浓度大小：
NH3.H2O NH4Cl NaHCO3
(NH4HSO4 (NH4)2Fe(SO4)2
类型二：对于混合溶液
例：0.3mol/L的Ba(OH)2与0.1mol/L的 NaHCO3 等体积混合
1、找最简比 Ba(OH)2 :NaHCO3=3:1
2、拆离子 3Ba2+、6OH-、Na+、HCO3 -
3、看共存 OH-+HCO3-=CO32-
Ba2++CO32-=BaCO3
4、套模板 C(OH-)>C(Ba2+)>C(Na+)>C(H+)
二
把握三大守恒，
明确定量关系
1.电荷守恒