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选修4化学反应原理《绪言》新课标PPT课件优质课下载
5.了解溶液pH的定义：测定pH的方法，能进行pH的计算。
6.了解盐类水解的原理，影响盐类水解程度的主要因素，盐类水解的应用。
命题形式：选择题 数形结合
高考试题：2017课标Ⅰ 13题 6分
2017 课标Ⅱ 12题 6分 2016 课标Ⅰ 12题 6分 2015 课标Ⅰ 13题 6分
例题1 25 ℃时，将0.1 mol·L-1 NaOH溶液加入20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中，所加入溶液的体积(V)和混合液的pH的关系曲线如图所示。下列结论正确的是 （ ）
A.①点时，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
B.对曲线上①、②、③任何一点，溶液中都有:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-) +c(CH3COO-)
C.③点时，醋酸恰好反应完，溶液中有:
c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
D.滴定过程中可能出现:c(H+)>c(Na+)>c(CH3COO–)>c(OH–)
B
1.中和滴定过程中的关键点？
2.滴定终点，溶液一定是中性吗？
3.指出滴定过程中的突跃范围，处于酸性还是碱性？选择什么指示剂？
二次思考
【题型拓展一】（2018届河北省承德市联校高三上学期期末）25 ℃时，用0.10 mol·L-1的盐酸分别滴定体积相同且浓度均为0.10 mol·L-1的三种一元碱XOH、YOH 及ZOH，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )
A. YOH 是强碱
B. V(盐酸)/V(碱)=0.5 时，c(Z+)>c(Y+ )>c(X+)
C. X++H2O XOH+H+ 的平衡常数K=10-4
D. 滴定XOH 时可用酚酞作指示剂
D
想一想：1.遇到未知碱（酸），最先需要解决问题是什么？
2.如何利用图像确定碱（酸）性强弱的方法？