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人教2003课标版《物质的制备》最新PPT课件优质课下载
实验步骤
实验现象记录及原理
解释
1、取2mLFeSO4溶液于试管中，用胶头滴管滴加NaOH溶液。观察现象。
2、取2mLNaOH溶液于试管中，用胶头滴管滴加FeSO4溶液，观察现象。
产生白色沉淀，并迅速变为灰绿色。
Fe2++2OH- = Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3
二、模型认知：寻找用常规方法得不到白色沉淀的原因
内因:Fe(OH)2很不稳定，具有很强的还原性，极易被氧化。
外因:空气中有O2；
溶液中可能有溶解氧；
溶液中可能有少量的Fe3+
需要创造的条件: 无O2的环境; 无Fe3+的环境。
可以采取的措施:
(1)排除溶液中的Fe3+ →加铁粉；
(2)驱逐溶液中的溶解氧→加热煮沸；
(3)避免与空气接触 → 油封、滴管的使用、反常规操作等
实验二：
实验步骤
实验现象记录及原理
解释
二、模型认知：寻找用常规方法得不到白色沉淀的原因
在试管中加入3mL的FeSO4溶液，并覆盖一层煤油，再用长滴管注入煮沸过的NaOH溶液。
能看见白色沉淀，但也迅速变成灰绿色。