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鲁科2003课标版《2、元素周期律与元素周期表》公开课PPT课件优质课下载
2.掌握元素性质的周期性变化以及元素周期律。
【重 难 点】
元素性质的递变规律；元素周期律的实质。
【高考考点】
1. 元素周期律的应用。
2. 元素周期律的实质。
复习巩固：
？
？
1.元素原子核外电子排布规律有哪些
2.元素的化合价是如何随原子序数的递增而呈现周期性变化
①核外电子总是尽先依能量逐步升高从内层排起,即:排满K层排L层，排满L层排M层
② 每个电子层最多可容纳2n2个电子(n表示电子层序数)
③最外层可容纳的电子数不能超过8个（K层是最外层时，最多不超过2个），次外层不能超过18个，倒数第三层不能超过32个。
?随着原子序数的递增，元素化合价呈现由低逐渐升高的周期性变化
?主族元素最高正价=主族序数=最外层电子数=价电子数
最低负价 ＋ 最高正价 = ８
?
元素的金属性和非金属性是否也随着原子序数的变化呈现周期性变化呢？
【思考】金属性强弱的判断依据
2.置换反应
3.最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
1.金属与H2O或与酸反应难易程度
合作探究
探究对象 —— 第三周期元素