《单元2几种常见的酸和碱》精品PPT课件优质课下载

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酸和碱性质的复习

复习目标

1.掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质

3.掌握酸和碱的通性及有关化学方程式

2.掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理和化学性质

活动一 如何判断溶液的酸碱性，如何粗略测定溶液的酸碱度。pH试纸如何使用，pH值与溶液酸碱性、酸碱度的关系。

活动二 举例说明酸和碱具有哪些化学性质（即酸的通性），并写出相关反应的化学方程式。

活动三举例说明什么叫中和反应，以及中和反应在工农业生产上的用途；举例说明什么叫置换反应，并写出反应的化学方程式，金属活动顺序表的内容及其含义。

思考：？

小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了……

可是，当他醒来之后，发现铁钉不见了，你知道为什么吗？用两个化学方程式表示出来。

生锈铁钉消失的原因

１、Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+ 3H2O

２、Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑

铁锈溶解 铁溶解 溶解完全

白酒变红酒，红酒变白酒。

NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

微观展示

“白酒”是酚酞试液，向酚酞试液中加入氢氧化钠溶液，溶液变成红色，然后再向溶液中加入盐酸，溶液变为无色。原来氢氧化钠和盐酸发生反应，生成氯化钠溶液，不能使酚酞变色，溶液变为无色。

中考典例分析

C

例2.（09年黔东南）右图是一种医用药品瓶上的标签，试根据标签上的内容回答有关问题。

（1）请叙述“咀嚼”后咽下的好处(答出一点即可）

（2）当胃酸（主要成分为盐酸）过多时，服用该药片后，在胃中可能发生的化学反应为 （用化学方程式表示）

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