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高一下册化学《5 评说硫、氮的“功”与“过” 5.1从黑火药到酸雨 令人生厌的硫化氢 》精品课课件
H2S → H2 + S (300℃)
△
（1）不稳定性 (较高温时,分解成硫和氢气)
二、 H2S的化学性质
（2）可燃性（O2充足生成SO2，O2不足生成S）
2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O
2H2S + O2 → 2S + 2H2O
点燃
点燃
写出H2S与O2反应的方程式：
2H2S+O2→2S+2H2O S + O2 →SO2
2H2S+3O2→2SO2+2H2O
将amolH2S和1molO2置于一个容积可变的容器内进行反应，若a的取值不同，则H2S的氧化产物有几种情况？
H2S/ O2
2/1
2/3
H2S S H2O
S SO2 H2O
SO2 H2O O2
讨论：
（3）还原性（可被O2 、 SO2、Cl2 、Br2 、I2 等氧化）
SO2+2H2S→3S↓+2H2O
I2+H2S→S↓+2HI
阴离子的还原性：Cl﹣＜Br﹣＜I﹣＜S2﹣
1、酸性（H+）二元弱酸 H2S H++HS-