沪科课标版《酒中精华──乙醇》优质课教案设计

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3.通过对乙醇用途的了解，增强化学知识与生产生活相联系的意识，增强合理使用化学品意识。

【教学重点】乙醇的结构、与金属钠的反应及氧化反应。

【教学难点】乙醇的结构及催化氧化反应。

【自主学习 预习展示】

结合生活常识，总结乙醇的物理性质。（从色、态、味、挥发性、水溶性等方面）

一．乙醇的物理性质

颜色： 状态： 气味： 挥发性：

密度： 溶解性： 。

【思考】 1． “酒香不怕巷子深”反映乙醇具有 和 性；2． 乙醇能否萃取碘水中的碘？________________，这反映乙醇的 性。

【问题驱动 合作探究】

【问题一】经测定乙醇的分子式C2H6O，请大家根据有机物中“C四价、H一价、O两价”规律。用实验桌上所给的小球和短棍搭建出C2H6O可能的结构模型并写出可能的结构式。（黑球—C 白球—H 蓝球—O）

。

二 ．乙醇的分子结构：

【科学视野】确定乙醇结构式的方法，可以借助高科技手段用核磁共振氢谱仪确定。（如图：3种信号面积比为 3:2: 1）

结构式： ；

结构简式： 。

观察并了解乙醇的球棍模型和比例模型。

【问题二】能否通过化学实验确定乙醇的结构？

【定性实验探究】

实 验 步 骤

实 验 现 象

观察钠的保存方法

少量钠保存在 里

1．向两支试管中各加入约5mL的水、无水乙醇；

2．向上述两种试剂中投入同样颗粒大小的金属钠