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《酒中精华──乙醇》公开课教案优质课下载
【学习内容】
一、乙醇的物理性质
乙醇俗称 ，是 色，有 味的液体。密度比水 ，沸点比水 ， 挥发。能与水 ，能溶解多种有机物和无机物。
二、乙醇的组成与结构
乙醇的分子式 结构式 结构简式
官能团
三、乙醇的化学性质
1．乙醇与金属钠的反应：
实验探究1在盛有无水乙醇的小试管中，加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠。
反应现象： ,
化学方程式： ,
比较钠与水、乙醇的反应现象，你能得出什么结论？ 。
2．乙醇的氧化反应
（1）燃烧：反应的化学方程式为 。
（2）催化氧化：
实验探究2 1、向一支小试管中加入3-4mL乙醇，
2、取一根一端弯曲成螺旋状的铜丝，在酒精灯外焰上加热至红热，观察铜丝表面颜色变化，
3、迅速将插入乙醇中，注意观察铜丝表面的颜色变化，小心闻试管中液体产生的气味。
4、重复上述2-3步骤几次。
实验现象：亮红色的铜丝受热后表面因氧化而变 色，在乙醇中又恢复成 色，同时在试管中产生有 气味的物质。
【问题解决】
铜丝在整个反应过程中起什么作用 ，
②乙醇在实验中是被氧化还是被还原 ，
③该反应的产物是 ，结构式是 ，结构简式是 ，
④上述过程的总化学方程式为 。