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（3）能举例说明生产和生活中常见的氧化还原反应。

2、过程与方法：

（1）体验氧化还原反应从化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入的发展过程。

（2）通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。

3、情感态度与价值观：

发展学习化学的兴趣，乐于探究氧化还原反应的奥秘和树立辩证唯物主义的世界观，养成求真务实、勇于创新、积极实践的科学态度

二 教学重难点：

重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。

难点：氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系，氧化剂、还原剂的判断。

三 教学策略：

教学方法：讨论法、讲授法、总结归纳法、练习反馈法等。

四 教学过程：

【导入】

1、将刚削好的苹果与久置的苹果比较，颜色有何变化

【生】1、苹果由粉绿色变成黄褐色

【师】那发生了什么反应。

【生】氧化反应

【师】对，就是因为发生了氧化反应，而我们都知道氧化反应和还原反应是同时存在同时发生的，那今天我们学习的内容就就是氧化还原反应。其实前面我们已经初步学习了什么叫做氧化还原反应，下面我们来进行知识回顾，判断以下反应哪些是氧化还原反应？你的判断依据是什么？

（1）2Na+Cl2==2NaCl （2）Zn+2HCl== ZnCl2+H2 ↑（3）CaO+H2O==Ca(OH)2

Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2 （5）CaCO3==CaO+CO2↑

【生】1）（2）（4） 依据是：有化合价升降

【激疑】在氧化还原反应中元素化合价为什么会变化？那引起化合价变化的本质原因是什么？我们一起来分析一下。我们以2Na+Cl2====2NaCl为例一起来分析一下。

离子化合物NaCl 的形成过程：

【分析】钠原子最外层有1个电子，为了达到稳定结构形成钠离子时失去一个电子，化合价从0升高到+1价，化合价升高。，而氯原子最外层有7个电子，形成氯离子时需要得到一个电子，化合价从0降低到-1价，化合价降低。那么我们也就能总结出，元素化合价的升降是因为电子的得失。

【讲述】化合价升降通常是我们观察一个化学反应是否属于氧化还原反应的表面特征，而电子的转移才是氧化还原反应的本质。在该反应中。钠的电子转移到氯中，发生电子的转移，像这种发生电子转移的化学反应称为氧化还原反应。任何一个氧化还原反应都是由氧化反应和还原反应构成。