必修1《第二单元生产生活中的含氮化合物》集体备课教案设计

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4.通过观察浓、稀硝酸与铜反应的实验，培养观察能力、分析和比较能力；

二、教学重点及难点

硝酸的特性——不稳定性和氧化性

三、设计思路

由旧知“酸的通性和钝化现象”引导对硝酸的质疑，从而展开硝酸内容的教学，硝酸性质的教学按照人们认识新事物的一般过程展开，首先通过简单的观察来认识硝酸的物理性质，在通过实验探究的方式，引导学生发现HNO3的特性——不稳定性和强氧化性。在对HNO3与铜的反应进行探究的时候，对实验过程进行了深入的剖析，在一定程度上可以培养学生的创新意识和解决新问题的能力。向学生简单介绍硝酸的工业制法，再一次将理论与实践相结合，从而整理氮元素及其化合物的转化关系，深化本课以及本单元的内容。

四、教学过程

[引入] 在初中我们已经知道有三大强酸——盐酸、硫酸、硝酸，他们都能电离出相同的氢离子，因此具有一些相似的性质，称为酸的通性。

酸的通性： HNO3 = H++NO3-

使酸碱指示剂变色；

与活泼金属反应；

与金属氧化物反应；

与碱中和反应；

与某些盐反应。

在与金属的反应中，硝酸一般不产生氢气，说明了硝酸具有某种特殊性质。

学习金属铝、铁时，我们认识一种特殊的现象——钝化现象。浓硫酸具有强氧化性，是否可以推测硝酸呢？

今天，我们就来深入地认识硝酸。

[过渡]认识一种物质，人们通常从表面入手，不断深入其内部的本质。那我们就先来认识一下硝酸的“表层”性质——物理性质。

[观察与思考] 展示一瓶棕色试剂瓶装的浓硝酸，取出少量样品，引导学生观察浓硝酸的颜色、状态，再阅读课本100页硝酸的物理性质的有关内容，归纳硝酸的物理性质。

[板书小结]一、硝酸的物理性质。

硝酸是无色、易挥发、有刺激气味的液体；能与水任意比互溶，常用浓硝酸的质量分数69% 。

[分析] 观察分析硝酸的保存方式。

硝酸应如何保存？

硝酸保存在棕色试剂瓶里，放在避光、低温处。

工业硝酸为什么呈黄色？

久置硝酸分解产生的NO2溶于溶液中,使得溶液变黄。