《第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡》优质课教案下载

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二、指导思想与设计思路

理论研究的作用是发展认识和指导应用， 体现科学本质和科学价值。电解质在溶液中的变化过程涉及的原理较多，只有揭示其过程的本质，掌握变化的规律，才能形成较好的研究方法和策略，学生才能基于 一般原理，解决多样化的具体问题。理论分析与实验探究并重。重视学习过程的作用 ，本节课首先运用实验创设情境， 提高学生学习热情。然后采用类比思想，形成沉淀溶解平衡的模型，帮 助学生从微观角度理解沉淀溶解平衡的动态过程，让学生掌握沉淀溶解平衡的建立，利用K与Q的关系顺利过渡到沉淀的溶解与生成。

三、教学目标 和重难点

1.基本目标

(1)知识与技能：关注难溶电解质在水溶液中的化学行为，初步认识难溶电解质存在的溶解平衡及其特征，理解KSP的含义及初步应用。

(2)过程与方法：通过常见实例引课，结合实验探究，认识难溶电解质在水溶液中的化学行为。通过沉淀 的生成、溶解的教学，培养学生分析问题、解决问题的能力。

(3)情感态度与价值观：通过探究活动，让学生体验难溶电解质溶解平衡状态的存在，树立对立统一的思想，激发求知的兴趣和 求真求是的科学态度。培养学生学会探究、思考、合作、交流创新的 品质。

2.教学重、难点及突破方法

(1)重点：难溶电解质在水溶液中存在着“沉淀 溶解”的平衡。

(2)难点：通过探究认识难溶电解质的化学行为以及在水溶液中存在着沉淀溶解平 衡，并能运用平衡移动原理进行分析。

(3)突破方法：演示实验探究与理论分析相结合。

四、教学过程

[问题导入]问题1：美丽的溶洞是如何形成的？

问题2：形成蛀牙是什么原因？

思考1：不规则的硫酸铜固体在饱和硫酸铜溶液中一夜后，为什么形状改变而质量不变？

引入什么是溶解平衡？

思考2：易溶物质形成饱和溶液时，存在着溶解平衡，那么难溶物质是否也存在着溶解平衡呢？

[探究实验1]将少量难溶的PbI2黄色固体加到盛有一定量水的试管中，振荡，静置一段时间后，取上层清液中滴加几滴AgNO3溶液，振荡，观察实验现象。

得出：实际上没有绝对不溶的物质，习惯上，把溶解度小于0.01g的电解质称作

难溶电解质即沉淀如：AgCl、AgBr、AgI、Ag2S、BaSO4、BaCO3、Fe(OH)3、Mg(OH)2等

思考3：请你从平衡的角度描述PbI2固体投入水中溶解至质量不再减少的过程

并依据模仿化学平衡、弱电解质电离平衡、水解平衡等原理,，归纳总结溶解沉淀平衡的定义、特征、及表示方法。

[交流与讨论]在一定温度下，Mg(OH)2的悬浊液中存在如下平衡：Mg(OH)2 Mg2＋ +2OH－ 现提供以下试剂，蒸馏水、盐酸、饱和NH4Cl溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、FeCl3溶液，请你设计可行的实验方案：使平衡向Mg(OH)2溶解的方向进行

[归纳小结] 影响沉淀溶解平衡的因素：

[练一练] 写出CaCO3和Mg(OH)2在水中存在的沉淀溶解平衡表达式