选修化学反应原理《第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡》公开课PPT课件优质课下载

选修化学反应原理《第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡》公开课PPT课件优质课下载

3.明确溶度积和离子积的关系，学会判断反应进行的方向。

参考教材61页[资料] 部分

1、谈谈对部分酸、碱和盐的溶解度表中“溶”与“不(溶)”的理解。

2、根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底。

思考与交流

一、难溶电解质的溶解平衡

1、概念

在一定温度下，当沉淀_____和_____的速率相等时，即建立了动态平衡，叫做难溶电解质的溶解平衡。

2、表达式

如AgCl溶于水的溶解平衡表示为：

溶解

生成

4.影响沉淀溶解平衡的因素

（1）温度：

（2）浓度：

同离子效应：

影响

因素

内因：难溶电解质本身的性质

外因

升温，朝溶解方向移动。

加水，朝溶解方向移动。

朝沉淀生成方向移动。

(Ca(OH)2除外)

3、特征：