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苏教2003课标版《第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡》精品PPT课件优质课下载
Pb2+
l-
实验①:取5mL、0.2mol·L-1KI溶液于试管中,往其中加入2mL、0.1mol·L-1(CH3COO)2Pb溶液,充分振荡后静置。观察现象,并写出发生的离子反应。
沉淀溶解平衡:
沉淀溶解平衡:
PbI2 Pb2+ + 2I-
电离方程式:
PbI2 Pb2+ + 2I-
离子反应: Pb2+ + 2I- PbI2↓
溶解
沉淀
“宏观-微观-符号”三重表征
定义:一定温度下,当难溶电解质的沉淀速率和
溶解速率相等时,形成饱和溶液,达到平衡状态。
数型结合:已知25 oC时,PbI2饱和溶液中c(Pb2+)与c(I-)的关系如下表所示, Ksp(PbI2)=8.0×10-9。请完成下表,并根据表中数据在坐标系中画出25 oC时,PbI2在水中的沉淀溶解平衡曲线图。
c(Pb2+)/(mol·L-1)
2.0×10-3
8.0×10-3
c(I-)/(mol·L-1)
4.0×10-3
1.6×10-3
5.0×10-4
3.125×10-3