《第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡》优质课教案设计

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1.掌握难溶电解质的溶解平衡；

2.理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积KSP的概念,会运用溶度积进行有关计算。

3.理解外界条件对难溶电解质的沉淀溶解平衡移动的影响（沉淀的生成、溶解、转化）。

4.了解难溶电解质溶解平衡在工农业生产中的应用。

过程与方法：

培养学生

【学习重、难点】难溶电解质的溶解平衡。

【知识链接】

1.举例说明学过的“平衡” 它们有哪些特征？ ， 化学平衡、溶解平衡、电离平衡(弱电解质的电离平衡和水的电离平衡)、水解平衡特征:“_____、______、_______、______、_______” 。

2.平衡移动原理——勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等） ，平衡就向能够_________ 这种改变的方向移动。

3.什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？

一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫该溶质的饱和溶液。还能继续溶解某种溶质的溶液叫该溶质的不饱和溶液。

【思考】向饱和NaCl溶液中滴加几滴浓盐酸，会有有大量晶体析出。为什么？

【小组讨论】

1、分析并解释上述变化现象产生的原因。

2、请写出食盐饱和溶液中的溶解平衡的表达式。

一、Ag＋和 Cl－的反应真能进行到底吗？

【思考与交流】

什么叫难溶电解质？难溶物的溶解度是否为0？

以AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl为例，根据你对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底？溶液中是否含有Ag+和Cl-？

难溶电解质是否存在溶解平衡？请写出AgCl的溶解平衡的表达式，与电离方程式有何区别？并解释之。

【知识链接】

电解质的溶解性

物质的溶解是绝对的，不同物质溶解的程度是有大小的，难溶≠不溶。

2、难溶电解质的溶解平衡(沉淀溶解平衡)的建立