选修化学反应原理《第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡》优质课教案下载

选修化学反应原理《第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡》最新教案优质课下载

A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大

B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大

C． 25℃时，Mg(OH)2固体在20ml0.01 mol·L?1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L?1NH4Cl溶液中的Ksp小

D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2

2．（1）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项操作现象或目的结论A向浓度均为0.1 mol·L－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)（2）下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

选项实验操作实验目的或结论C常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明Ksp(BaSO4)

>Ksp(BaCO3)（3）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项操作现象或目的结论CAgCl饱和溶液中加入少量NaI溶液产生黄色沉淀Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)3．（1）为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F－浓度为3×10－3 mol·L－1，则Ca2+的浓度为

mol·L－1。（常温时CaF2的溶度积常数为2.7×10－11）

（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时， = 。

[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]

（3）一定温度下，将0.1molAgCl加入1L 0.1mol·L－1 Na2CO3溶液中，充分搅拌，已知：Ksp(Ag2CO3)=1.0×10-11，Ksp(AgCl)=2.0×10-10，求沉淀转化反应2AgCl（s）+ CO32-（aq） Ag2CO3（s）+2Cl-（aq）的平衡常数为 。

【高考真题】

4．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲

线如图所示。下列说法正确的是

A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO4沉淀生成

D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

5．（13江苏）一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM=－lgc(M)，pc(CO32－)=－lgc(CO32－)。

下列说法正确的是

A．MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大

B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)=c(CO32－)

C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)＜c(CO32－)