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《第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡》最新教案优质课下载
【学习重难点】
沉淀的生成、沉淀的溶解和转化的原理
【预学单】
1．对于难溶电解质A3B2，在其饱和溶液中c(A2+)=x mol·L-1，c(B3-)=y mol·L-1，则Ksp (A3B2)等于
A．(3x) 3·(2y) 2 B．(x/2) 3·(y/3) 2 C．x·y D．x3·y2
2．根据溶度积规则，完成下表：
溶液是否饱和沉淀情况（溶解、生成或保持平衡）Qc＝Ksp时Qc> Ksp时Qc< Ksp时【研学单】
主题一：沉淀的生成
1、原理：Qc>Ksp
2、意义：在物质的检验、提纯及工厂废水的处理等方面有重要意义
3、方法：
（1）加沉淀剂法
误食可溶性钡盐，可用Na2SO4解毒，反应的离子方程式为：__________________________；除去食盐溶液中的MgCl2，可加入少量_______，反应的离子方程式为：____________________；
（2）调节pH法：
除去CuCl2溶液中少量Fe3+，可向溶液中加入___________或___________、___________调节pH至3～4，使Fe3+转化为___________沉淀除去。
4、沉淀生成的应用：
分步沉淀（离子浓度≤ 10-5mol·L-1，就认为离子已经完全沉淀）
当一种试剂能沉淀溶液中几种离子时，生成沉淀所需离子浓度越小的越先沉淀。
[例1] 在0.1 mol·L-1 KCl、KBr、KI混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，最先产生的沉淀是
A．AgCl? ?? B．AgBr C．AgI ? D．三种沉淀同时产生
[例2] 若向含有0.1mol/L的Cl- 和0.1mol/L的CrO42-的溶液中，逐滴滴加AgNO3溶液，先产生白色沉淀！（Ag2CrO4为红色固体），为什么？
（已知： 298K时，Ksp(Ag2CrO4) = 1.0×10-12 Ksp(AgCl)= 1.8×10-10）
主题二：沉淀的溶解
1、原理：沉淀溶解平衡的移动，要使沉淀发生溶解，则Qc < Ksp
2、方法：