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3.根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解铜及其

重要化合物的主要性质及其应用。

【教材分析】

铜及其化合物知识在中学化学教材中并没有完整系统地去学习、研究和讨论，相关知识也是分散在从初中到高中的不同阶段的教学内容中。

【知识回顾】

一、铜的原子结构

1、铜是29号元素，位于元素周期表的第 纵行，属于第 周期第 族，和Ag、Au同族。

2、铜基态原子的电子排布式为 ，而不是【Ar】3d94s2。其价电子排布为 ，属于表中的 区，主要化合价为+1、+2价。

3、铜属于 晶体类型，晶体内部依靠铜的阳离子和自由电子之间的 键结合在一起的。

二、铜的存在及物理性质

1．铜的存在和冶炼：

（1）存在：自然界少量的游离态铜单质，主要以辉铜矿(Cu2S)、黄铜矿(CuFeS2)、蓝铜矿(CuS)，赤铜矿(Cu2O)、孔雀石[Cu2(OH)2CO3]等化合态形式存在。

（2）铜的冶炼——热还原法

①湿法炼铜：CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu（晋-葛洪记载）

②焦炭法：Cu2(OH)2CO3 EMBED ChemWindow.Document 2CuO + CO2 ↑+H2O

2CuO + C EMBED ChemWindow.Document 2Cu + CO2 ↑

③火法炼铜：富集：浮选黄铜矿；(金属冶炼三步骤？)

焙烧：2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）

2Cu2S + 3O2 EMBED ChemWindow.Document 2Cu2O + 2SO2

Cu2S + 2Cu2O EMBED ChemWindow.Document 6Cu + SO2↑

【思考】请指出此法的最后一步反应：Cu2S+2Cu2O

EMBED ChemWindow.Document 6Cu+SO2↑中氧化剂,还原剂；氧化产物,还原产物。

（3）铜的电解精炼：

上述得到的粗铜（含Cu约99.5~99.7%）中含Fe、Ni、Zn、Ag、Au等杂质。若要达到电气化要求(导电率降低)，必须进行电解精炼。

阳极： ；