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人教2003课标版《归纳与整理》新课标教案优质课下载
【知识框架】
【问题回顾】
钠在自然界中的存在形式是什么？
如何从海水中提取粗盐？如何进行粗盐提纯？
NaCl在工业上有哪三大应用？
钠单质具有哪些性质？
考点一 钠的性质及应用
1．钠的物理性质
颜色： ，有金属光泽；密度：ρ(H2O)>ρ(Na) ρ(煤油)；熔点： 100 ℃；硬度：质地 ，可以用小刀切割。
2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性
Na eq ﹨o(――――――――→,﹨s﹨up7(O2、Cl2、H2O、H＋等)) eq ﹨o(Na,﹨s﹨up6(＋1))
(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应
O2 eq ﹨b﹨lc﹨{﹨rc﹨ (﹨a﹨vs4﹨al﹨co1(常温：4Na＋O2===2Na2O,点燃：2Na＋O2﹨o(=====,﹨s﹨up7(△))Na2O2))
Cl2：
(2)与水反应
①离子方程式： 。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释
【知识延伸】
钠在水溶液中的反应——有酸H+为先，无酸H2O为先
与酸溶液的反应：“先酸后水”
与盐酸反应的离子方程式： ，
与碱溶液的反应：“实质与水”
与盐溶液的反应：先与水反应生成碱，再考虑碱与盐的反应。
将Na投入CuSO4溶液中，反应的化学方程式为________________________，_____________________________。