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《归纳与整理》优质课教案下载
1.某铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验过程（实验前已经将合金样品磨成粉末状）
（1）称取样品a g，称取时使用的仪器名称为。
（2）将上述样品溶解于足量稀盐酸中，过滤，滤渣中含有?
（3）在滤液中加过量NaOH溶液，过滤。
（4）在第（3）步的滤液中通入足量的CO2，充分反应后过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后烘干灼烧至质量不再减少为止。冷却后称量，质量为b g。有关反应的离子方程式为，该样品中铝的质量分数为?
答案：（1）托盘天平，药匙?? ??（2）Cu? Si
(3)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl；AlCl3+ 4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O （4）AlO2—+CO2+2 H2O =Al(OH)3↓+HCO3—??；2Al(OH)3 Al2O3+3H2O?；?
2.某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是____________。
(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、E所含物质的化学式；固体B____________；沉淀C____________；沉淀D 。
(3)写出①、②、③、④四个化学方程式①______________；
②______________；③______________；④______________。
解析：(1)首先利用KAl(SO42-)2易溶于水，而Al2O3、Fe2O3不溶于水，用水充分溶解后，过滤分离。?
(2)KAl(SO4)2与过量氨水反应生成Al(OH)3沉淀和K2SO42-、(NH4)2SO4等可溶性物质。另外，过量的NH3·H2O也混入溶液。B为Al(OH)3分解产生的Al2O3。?
(3)沉淀C中加NaOH溶液，主要是Al2O3与NaOH反应；步骤③则是AlO2-与等物质的量的H+反应生成Al(OH)3。?
答案：(1)过滤?
(2)Al2O3?；Al2O3、Fe2O3 ；Fe2O3
(3)①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O?
②Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+?
③NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl?
④2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
二、概念辨析
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