《归纳与整理》集体备课教案设计

《归纳与整理》集体备课教案优质课下载

【基础知识梳理】

铁的性质及应用

一、铁的性质：

1．物理性质：银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。

2．化学性质：铁是较活泼的金属，铁原子的最外层电子数为2个，可失去2个或3个电子而显+2价或+3价，但+3价的化合物较稳定。

（1）与非金属反应：

3Fe + 2O2Fe3O4

2Fe + 3C122FeCl3

（铁丝在氯气中燃烧时，生成棕黄色的烟，加水振荡后，溶液显黄色）

Fe + SFeS

说明 铁跟氯气、硫反应时，分别生成+2价和+3价的铁，说明氧化性：氯气＞硫．

（2）与水反应：

①在常温下，在水和空气中的O2、CO2等的共同作用下，Fe易被腐蚀(铁生锈)．

②在高温下，铁能与水蒸气反应生成H2：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2

（3）与酸反应：

①与非氧化性酸(如稀盐酸、稀H2SO4等)的反应．例如： Fe + 2H＋ ＝ Fe2＋ + H2↑

②与氧化性酸。

a．HNO3 (稀)过量时生成Fe3＋：Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O。

b．铁粉过量时生成Fe2＋：3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

c．铁遇到冷的浓H2SO4、浓HNO3时，产生钝化现象，因此金属铁难溶于冷的浓H2SO4或浓HNO3中．

（4）铁与盐溶液的反应

①铁能与比它活动性弱的金属的盐溶液反应，置换出这种金属Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4。

②铁能与FeCl3溶液反应生成FeCl2。离子方程式：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。

练习1 请写出Fe与O2、S、Cl2反应的化学方程式：

二、铁的氧化物及氢氧化物