《第二节富集在海水中的元素——氯》集体备课教案设计

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2、使学生掌握氯气的化学性质:氯气跟常见金属、非金属、氧化物水和二氧化硫、碱、盐的反应，了解氯气是一种化学性质非常活泼的金属；

3、深入理解离子反应和氧化还原反应。

过程与方法：

1、能根据氧化还原反应原理，熟练书写氧化还原反应方程式。

2、学会从物质分类的角度，预测物质可能具有的性质，通过设计实验、实验和观察，解释和结论，体验研究物质性质的方法。

情感态度价值观：

1、通过微型实验，渗透绿色化学思想，学生提高环保意识。

2、联系氯气的毒性及其广泛用途，体会科学使用化学物质为人类服务。教学重难点

重点：氯气的化学性质。

难点：氯气的实验室制法；氧化还原反应方程式书写。教学方法讲授法、实验探究法、讨论法、多媒体辅助教学法教学流程教学环节教师活动学生活动设计意图教学环节1

创设情境

引入复习引导学生回忆氯气的物理性质，并分析氯气的实验室收集方法。

【板书】

4.2.1氯气的性质和实验室制备

一、Cl2的物理性质和收集方法

1、色、嗅、态：Cl2是一种黄绿色具有刺激性气味的气体，2、密度、硬度、溶解度：密度比空气的大（可用向上排空气法收集Cl2），可溶于水，通常状况下，1体积水能溶解2体积Cl2（可用排饱和食盐水法收集Cl2）。

3、其他：有毒，闻气体时用扇闻法。闻氯气的正确方法：“用手轻轻地在瓶口（或试管口）扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔”。学生通过从“色嗅态”、“两点”（熔、沸点）、“三度”（密度、硬度、溶解度）等几个方面回忆氯气物理性质。

根据物理性质讨论出氯气的实验收集方法。复习并通过氯气物理性质理解氯气的收集方法。

通过讨论巩固所学知识并达到思想共享。教学环节2

分析氯原子结构得出氯气化学性质引导学生回忆氯的原子结构示意图、根据氯气的类别预测氯气可能具有的化学性质，并利用思维导图复习相关化学反应方程式。

【板书】

二、氯原子结构

最外层7个电子，可失去可得到，主要体现得到1个电子。氯气具有强氧化性。

学生分析出氯气属于非金属单质，则以物质的分类为主线，利用思维导图的模式，分析氯气分别与金属单质、氧化物、酸、碱、盐的化学反应以及相关实验。培养学生的逻辑思维能力，帮助学生知识内化。

巩固氧化还原反应的知识。教学环节3