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必修1《第二节富集在海水中的元素——氯》公开课教案优质课下载
2、亲身体验手持技术运用于化学实验的探索，切实体会到操作简单，数据可靠、直观，消除了对手持技术的神秘感，激发了继续运用手持技术解决其他化学实验问题的兴趣。
3、具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题，敢于质疑，勤于思考，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神。
三、教学重点、难点
重点：铁粉与氯水反应的实质。
难点：对比实验的设计。
四、教学方法
教法：文献法、观察法、实验法
学法：文献感知、探究尝试、反思归纳
五、教具准备
实验药品：镁条，铁粉，新制氯水，盐酸，K3【Fe(CN)6】溶液，KSCN溶液，NaOH溶液，蒸馏水。
实验器材：投影仪，笔记本，数据采集器，pH传感器两个，试管，药匙，砂纸，滤纸。
六、教学流程
【实验导入】
【演示实验】镁条与氯水的反应。
提出问题：铁粉与氯水的反应又是如何呢？
【分组实验】铁粉与氯水的反应
归纳整合：实验现象。
教师引发：为什么观察不到气泡？是否发生化学反应？（教师征集学生说法）
理论支撑：氯水中含有Cl2，HClO和H+三种氧化剂，由文献资料可知：
2H+ + 2e- ? H2 Eθ=0.00V
Cl2 + 2e- ? 2Cl- Eθ=1.36V
2HClO + 2H+ + 2e- ? Cl2 + 2H2O Eθ=1.63V
由标准电极电位可知，这三种氧化剂的氧化性存在很大差别，其中HClO的氧化性最强，H+的氧化性相对很弱，在同一体系中，氧化性强的物质优先发生化学反应。
合理预测：向氯水中加入铁粉，首先发生的反应是：2Fe + 3HClO + 3HCl ==2FeCl3 + 3H2O，此反应的进行会打破Cl2 + H2O ? HCl + HClO的化学平衡，促使其平衡向右移动，将上述反应整理，合并得：2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3。由此看出，向氯水中加入铁粉时，是不会看到气泡冒出的。
【分组实验】：验证Fe3+。