必修1《第二节富集在海水中的元素——氯》精品优质课教案设计

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2、通过实验探究认识氯气与水的反应情感态度与价值观1、体验科学家研究物质的一般方法

2、在活动中强化结构决定性质、性质决定用途的化学理念

3、认识到物质的利弊双面性，形成正确的化学观教学重点氯气的化学性质教学难点Cl2与水反应、与碱反应、与单质反应教学资源多媒体，视频，实验教学方法以化学史为线索，创设情境；以实验探究为手段，展开研究。板书计划 第一节 氯及其化合物

（一）氯气

一.实验室制法

MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O

二．物理性质：黄绿色气体，有强烈刺激性气味，能溶于水

三、化学性质 四、用途

1.与水反应 1.自来水消毒

Cl2+H2O.==.HCl+HClO 2.制氯水做漂白剂

次氯酸：弱酸，强氧化性，

不稳定性2HClO====2HCl+O2↑

2.与碱的反应

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 3.制漂白粉、漂粉精

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 制漂白液

3.与单质的反应

H2+Cl2=== 2HCl 4.工业制盐酸

（安静燃烧，发出苍白色火焰，产生白雾）

2Na+Cl2===2NaCl（白烟）

2Fe+3Cl2===2FeCl3（棕褐色烟）

Cu+Cl2===2CuCl2（棕黄色烟）

（二）氯离子的检验：取少量样品于试管中，加入少量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则溶液中含有氯离子。教学过程教学环节

教学内容设计意图

教学反馈教师活动学生活动环节一：情境引入【展示】84消毒液和洁厕灵混在一起导致中毒案例

【提问】书写氯的原子结构示意图，猜测氯可能具有的性质。