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人教2003课标版《第二节富集在海水中的元素——氯》优质课教案下载
2、过程与方法目标
（1）、运用已有知识通过小组讨论交流设计氯气制备装置。
（2）、初步形成实验室制备气体的基本思路。
3、情感态度与价值观目的
（1）、渗透物质的性质决定制取方法这一化学学科思想。
（2）、通过学生对实验方案的设计分析和评价，增强学生感悟科学的认知过程。
【重点难点】氯气的实验室制备原理
【教学方法】讨论法、探究法
【教学过程】
教学环节教师活动学生活动设计意图创设教学情导入新课。
多媒体展示图片：海水中蕴含大量物质，有丰富的NaCl、MgCl2等并提出问题：1、氯的原子结构是？2、氯在自然界中以何种形式存在？
我们在实验室如何来制取氯的单质氯气？
书写原子结构示意图。思考回答氯在自然界无单质，以-1价存在。创设教学情境，导入新课，同时引出本节课的探究主题——氯气的实验室制法。从氧化还原角度，预测反应原理提出问题：1、我们要制取氯气也就是要把Cl-转化成Cl2。那么大家分析如何把Cl-转化成Cl2？2、什么样的氧化剂能达到此目的?
思考回答：1加氧化剂。2.因为氧化产物Cl2有强氧化性，利用剂之性大于产物之性，我们需要更强的氧化剂。改变学生被动接受知识的教学方法，通过设置问题，使学生在探究的过程中主动获取知识。
“温故而知新”。讲述：实验室常用KMnO4和MnO2 来制取Cl2 ，并且KMnO4和MnO2的氧化性与溶液酸性有关，一般情况下，随溶液酸性的增强而增强.
板书：一、反应原理
需比Cl2氧化性强的强氧化剂及强酸性
倾听
思考
渗透物质的性质决定制取方法这一化学学科思想。今天我们用MnO2 和浓盐酸反应来制取Cl2，大家试从氧化还原反应角度自己写该反应的化学方程式。
讲述：该反应在常温下可进行，但很缓慢，加热条件下速度快。
板书：MnO2 + 4HCl(浓) == MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
投影：注意稀盐酸不跟MnO2反应。思考
书写化学方程式及离子反应方程式利用氧化还原反应的知识，巩固化学方程式，书写离子方程式有利于揭示制备氯气的反应实质。
学生对实验方案进行交流讨论