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《第二节富集在海水中的元素——氯》优质课教案下载
教学重难点：氯气及其化合物的性质
教学过程：
1．氯气的物理性质
颜色状态气味密度毒性溶解性黄绿色气体刺激性
气味比空气
大有毒1体积水溶解约2体积Cl2 注意：实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔即可。
2．氯气的化学性质
(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物(书写化学方程式)：
①与铁反应：2Fe＋3Cl2 eq ﹨o(=====,﹨s﹨up7(点燃)) 2FeCl3。
②与铜反应：Cu＋Cl2 eq ﹨o(=====,﹨s﹨up7(点燃)) CuCl2。
思考1：能否用钢瓶盛放液氯？为什么？
提示：能，铁在常温下与液氯不反应。
(2)与非金属反应：
与H2反应：H2＋Cl2 eq ﹨o(=====,﹨s﹨up7(点燃)) 2HCl，
(3)与水反应：溶于水的氯气部分与水反应，离子方程式为Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。
思考2：液氯和氯水是同一种物质吗？
提示：不是。液氯是纯净物，只含氯气分子，氯水是氯气的水溶液，含Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－等微粒。
(4)与碱反应(完成下列化学方程式)：
①与烧碱反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
②制取漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2。
(5)与还原性无机化合物反应(书写离子方程式)：
①与碘化钾溶液反应：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－。
②与SO2水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO eq ﹨o﹨al(2－,4) 。
③与FeCl2溶液反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。