必修2《元素周期表》优质课教案下载

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原子序数　＝　 　＝　 　＝　

四．元素的性质和原子结构

（一）碱金属元素：

１．原子结构与化学性质

　相似性：最外层电子数相同，都为_______个，易 电子，表现出强 性。

递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的 ，碱金属原子的电子层数逐渐 ，原子核对最外层电子的引力逐渐 ，原子失去电子的能力逐渐 ，

即金属性逐渐增强。所以从Li到Cs的金属性逐渐增强。它们与水或氧气反应时越来越 。

2．碱金属物理性质的相似性和递变性：（从课本P7页及表1-1获得的信息填空）

1）相似性：碱金属大多是 色固体、硬度 、密度 （轻金属）、

熔点 、易导 、导 、有展性。

2）递变性（从锂到铯）：

①密度逐渐 （K反常） ②熔点、沸点逐渐

（二）卤族元素：

１．原子结构与化学性质

相似性：最外层电子数相同，都为_________个，易 电子，表现出较强 性

递变性：从上到下，随着核电核数的 ，卤族元素电子层数 ，原子核对最外层电子的引力逐渐 ，原子得到电子的能力逐渐 ，即非金属性逐渐 。所以非金属性最强的元素是： ，它的化合价只 价而没有 价。

２．卤素单质物理性质的递变性：（课本P8页资料片获得的信息填空）

　 从Ｆ2到Ｉ2

①卤素单质的颜色逐渐 ；②密度逐渐 ；③单质的熔点、沸点 。

3．卤素单质与氢气的反应：　Ｘ2 ＋ H2 ＝

分别写出它们与H2反应的方程式并注明反应条件：

注意：

I2与H2反应要不断 、并且生成的HI , 所以I2与H2的反应是 反应。

结论： 卤素单质与H2 的剧烈程度： ；生成的氢化物的稳定性：

　4．卤素单质间的置换