《练习与实践》集体备课教案设计

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3.学会核心方程式的准确书写。

二、教学重点与难点

教学重点：优化解题思维，学会提取信息，培养分析和解决陌生问题的能力培养较强的心理素质。

教学难点：流程新情境的适应与新信息的提取，解题应变能力。

三、教学过程

【环节一】课前导练——创设诊断问题情境，产生共鸣。

1.（节选）二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含CeCO3F)为原料制备CeO2的一种工艺流程如下：

已知：i.Ce4+能与Fˉ结合成[CeFx](4-e)+，也能与SO42-结合成[CeSO4]2+；

ⅱ.在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[(HA)2]萃取，而Ce3+不能；

ⅲ.常温下，Ce2(CO2)3饱和溶液浓度为1.0×10-6mol·L-1。

回答下列问题：

(2)写出“氧化焙烧”产物CeO2与稀H2SO4反应的离子方程式

(5)“反萃取”中加H2O2的主要反应离子方程式

请结合课前导练的试题1，说说你对化工流程图的分析方法?目前解题你存在的困惑有哪些？解题的心得体会有什么？

【环节二】拓展训练——活化试题呈现方式，巩固反馈，实现复习效益。

2.（节选）亚铁氰化钾的化学式为KFe(CN)6，一种用含NaCN废水合成该化合物的主要工艺流程如下

(1)请依据工艺流程图中的信息，回答下列问题：

②在“反应器”中发生的主要反应的化学方程式__________________________；

(2)氰化钠(NaCN)是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，应先将其溶于氢氧化钠溶液中，再用蒸馏水稀释。NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是________________ ______；

3.（节选）电解法生产锰时会产生大量的阳极泥，其主要成分为MnO2和Pb，还含有少量其他金属化合物。下图是回收电解锰阳极泥生产MnCO3的工艺流程。

已知：Al(OH)3、Mn(OH)2、MnCO3的分别为1.0×10、1.9×10、2.2×10。

(l)“还原酸浸”时氧化产物为CO2，发生反应的化学方程式

为 。

(4)“沉锰”时发生反应的离子方程式 。

4. (节选)电解精炼铜的阳极泥中主要含Ag、Au等贵重金属。以下是从精炼铜的阳极泥中回收银、金的流程图: