《课题2表面活性剂精细化学品》优质课教案设计

《课题2表面活性剂精细化学品》教案优质课下载

1．知识目标：①理解并掌握盖斯定律；

②能正确运用盖斯定律解决具体问题；

③初步学会化学反应热的有关计算。

2．能力目标：通过运用盖斯定律求有关的反应热，进一步理解反应热的概念

3．情感态度和价值观目标：通过实例感受盖斯定律，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要作用

三、教学重点难点：盖斯定律

四、学情分析：注意引导学生准确理解反应热、燃烧热、盖斯定律等理论概念，熟悉热化学方程式的书写，重视概念和热化学方程式的应用。

五、教学方法：读、讲、议、练，启发式，探究式相结合

六、课前准备：学生课前自学填写学案

七、课时安排：1课时

八、教学过程

（一）预习检查，总结疑惑

（二）情景导入，展示目标

某些物质的反应热，由于种种原因不能直接测得，只能通过化学计算的方式间接获得。在生产中，对燃料的燃烧、反应条件的控制以及废热的利用，也需要反应热计算，为方便反应热计算，我们来学习盖斯定律。

（三）合作探究，精讲点拨

1、盖斯定律的内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热相同。换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。

思考：化学反应的反应热与反应途径有关吗？与什么有关？

归纳总结：反应物A变为生成物D，可以有两个途径：

①由A直接变成D，反应热为△H；

②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为△H1、△H2、△H3.

如下图所示：

则有△H=△H1+△H2+△H3

[过渡]盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但利用盖斯定律不难间接计算求得。

2、应用：通过盖斯定律可以计算出一些不能直接测量的反应的反应热。

例：已知：①C(s)+O2(g)= CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol