《复习题》集体备课教案设计

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了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。

了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。

过程与方法

通过学生自主学习，培养学生总结归纳的能力

情感态度与价值观

提高学生科学素养，学习化学家对科学的态度

[教学重点]

正确书写1～36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。

了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质

[教学难点]用原子结构知识解释问题

[教学方法] 总结归纳法 讨论法

[教学过程]

情景设置:绚丽多彩的烟火是人们在原料中加入了某些金属元素，大家猜猜我演示的火焰中加入了哪种金属元素？

演示实验:灼烧氯化钠和硫酸铜的焰色反应,火焰呈黄色和绿色

引出焰色反应原理:原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出。而放出的光的波长在可见光范围内，因而能使火焰呈现颜色.从焰色反应的实验里所看到的特殊焰色就是光谱谱线的颜色.钠元素焰色是红色，铜元素呈绿色。钙呈砖红色，钡呈黄绿色

过渡：元素的性质是由原子结构决定的，本章复习要点

1.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写1～36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。

2.了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。

3.了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。

4.了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。

一．原子结构

（一）处于最低能量的原子 (稳定)称为基态原子

激发态原子:基态原子的电子吸收能量后电子会跃迁到 较高的能级,变为激发态原子。 (不稳定)

焰色反应是一种古老的定性鉴别元素的方法，现在利用 原子光谱 上的特征谱线来鉴定元素，称为 光谱分析

课堂练习：下列现象和应用与电子跃迁无 关的是（ ）