人教2003课标版《复习题》新课标优质课教案设计

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3．了解主族元素第一电离能、电负性等性质的周期性变化规律，能根据元素电负性说明元素的金属性和非金属性的周期性变化规律。

【学情分析】

在高一下学期的必修二第一章中我们就学习了《物质结构 元素周期律》，学生知道元素周期表的结构以及一些元素周期律，而本章中主要介绍了原子核外电子的运动状态,书写电子排布，在元素周期律上增加了电负性和第一电离能。而对于本章学生一个薄弱的环节就是进行元素的推断，将元素推断整理成一个专题，并加深学生对位置结构性质的理解。

【教学过程】

一、基础夯实

原子结构与性质

写出氯35的核素符号，其简单离子的结构示意图、原子的电子式、电子排布式和价电子排布图。

4、现有四种元素的基态原子的核外电子排布式如下：

①1s22s22p63s2　 ②1s22s22p63s23p1 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5

则下列有关比较中正确的是(　　)

A. 第一电离能：④>③>②>① B. 原子半径：④>③>②>①

C. 最高正化合价：④>③>②>① D. 电负性：④>③>②>①

5、图1和图2分别是1s电子的概率分布图和原子轨道图。下列有关认识正确的是

A. 图1中的每个小黑点表示1个电子

B. 图1中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置

C. 图2表示1s电子只能在球体内出现

D. 图2表明1s轨道呈球形，有无数对称轴

6、下列说法错误的是（ ）

A. ns 电子的能量不一定高于(n-1)p 电子的能量

B. 如果 6C 的电子排布式为 1s22s22px2 ，则违反了洪特规则

C. 如果 21Sc 电子排布式为 1s22s22p63s23p63d3，则违反了能量最低原理

D. 如果 22Ti 电子排布式为 1s22s22p63s23p10，则违反了泡利原理

二、专题训练

〖例题1〗已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

(1)X元素基态原子的电子排布式为______________________________，该元素的符号是_______。