人教2003课标版《复习题》公开课教案下载

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4．了解第一电离能和电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。

【教学重点】

1．原子核外电子排布规律及其表示方法。

2．元素性质的周期性变化规律及其应用。

【教学难点】

1．原子核外电子排布规律及其表示方法。

2．元素性质的周期性变化规律及其应用。

【教学过程】

一、知识网络梳理

（一）原子结构

1. 能层与能级

2. 构造原理，能量最低原理、基态与激发态、光谱

学会总结：

①现在物质结构理论原理证实，原子的电子排步遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫做 原子。否则可称之为 原子

②不同元素的原子发生跃迁（从 态到 态或从 态到 态）时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的 ，总称原子光谱。

③构造原理是本章重要的内容，必须要熟练掌握（按课本P6的方法或自己的方法）

3.电子云与原子轨道

小结归纳：

①量子力学告诉我们：ns 能级各有 个轨道，np能级各有 个轨道，nd能级各有 个轨道，nf能级各有 个轨道。每个原子轨道里最多只能容纳 个电子，而且自旋方向相反。

②人们把电子云轮廓图称为原子轨道，S电子的原子轨道都是 形的，P电子的原子轨道都是 形的，每个P能级有3个原子轨道，它们相互垂直，分别以 为其符号。

③当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则被称为 。

4.泡利原理、洪特规则及补充规则

【练习】

（第一部分）

画出19号K的原子结构示意图