人教2003课标版《复习题》精品优质课教案设计

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③了解主族元素第一电离能、电负性等性质的周期性变化规律，能根据元素电负性说明元素的金属性和非金属性的周期性变化规律。

考点突破

1.核外电子排布式、核外电子排布图的书写

1.写出下列微粒的电子排布式：

N: 1s22s22p3

Cu：1s22s22p63s23p63d104s1

Fe3+：1s22s22p63s23p63d5

2.已知一元素的价层电子结构为3d54s2，试确定其在周期表中的位置。

第四周期,ⅦB族。

3.基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（ C ）

4.根据电子排布特点，铜元素在周期表中属于(　D)

A.s区　　　B.p区　　　C.d区　　　D.ds区

5. A、B、C、D、E代表5种元素．请填空：

（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________N____；

（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为__ Cl

_____，C的元素符号为_____K____；

（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为___Fe__,其基态原子的电子排布__1s22s22p63s23p63d64s2．

（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为_ Cu_____，其基态原子的电子排布式为___1s22s22p63s23p63d104s1 ____________；

小结：（1）核外电子排布式（图）的书写

(掌握核外电子排布规律：

能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则

(熟记构造原理示意图:

特别提醒

由于能级交错，3d轨道的能量比4s轨道的能量高，排电子时先排4s轨道再排3d轨道，而失电子时，却先失4s轨道上的电子。

(电子排布式能直观地体现原子核外电子分层、分能级排布情况。在书写电子排布式时，能层低的能级要写在左边，不能按填充顺序写。