人教2003课标版《复习题》优质课教案下载

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一、共价键

1、化学键的分类：

化学键分类 离子键 、 共价键 等 。从电负性角度考虑，电负性相差大的原子间是以离子键相连，而电负性相差不大的原子间是以 共价键 相连。

2、σ键、∏键的区别

σ键、∏键都是共价键，它们有各自的特征，原子成键是如果头对头形成σ键、如果肩并肩形成∏键；一般情况下单键都是 σ键 ，双键中一个 σ键 一个π键。

例：与1 molC2H2含有相同的σ键的C2H6的物质的量为： 3/7mol

3、键参数：（可以判断共价键的性质）

（1）、键长：数值约等于 ；键长越长，键能越小，化学键稳定性越 弱

（2）、键能：注意几个点：气态、基态原子，1mol化学键；键能越大，化学键稳定性越 高

（3）、键角：化学键的方向性，与分子空间构型相关

二、价层电子对互斥理论预测分子立体构型

1、基本方法：确定中心原子的价层电子对数，建立相应模型（2对-直线型、3对-三角形，4对-正四面体型等见下表）

断分子空间构型；中心原子杂化类型；判断分子极性

ABn价层

电子对数成键

电子对数孤电子对数价电子对空间构型中心原子杂化类型分子空间构型分子

极性2220直线型SP直线型非极性

3

330平面三角形SP2平面三角形非极性21SP2V型极性

4

44 0正四面体SP3正四面体非极性3 1四面体SP3三角锥型极性2 2四面体SP3V型极性

2、化学键的极性与分子极性的关系

分子极性的判断方法：分子的极性看其正电中心和负电中心是否重合。极性键可以形成极性分子、也可以形成非极性分子，分子的极性与分子的空间构型关系密切

三、配位键：配位键的特点是成键原子一个要有空轨道、另一个原子要提供孤对电子。配位键是共价键的一种，他和普通共价键区别仅仅在于形成过程上的区别。要知道常见的配位化合物。（特点、形成、性质）

四、 分子的性质