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《复习题》优质课教案下载
【学习重点难点】解题方法的提炼和晶胞的相关计算
【学习过程】
【活动一】 感受真题，明确考向（只阅读，不作答）
(2016·高考全国 = 3 ﹨ ROMAN III 卷)（15分）砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：
写出基态As原子的核外电子排布式 。
根据元素周期律，原子半径Ga____As，第一电离能Ga_____As。（填“大于”或“小于”）
AsCl3分子的立体构型为___________，其中As的杂化轨道类型为_________。
GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是 。
（5）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm-3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为______________，Ga与As以________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGa g·mol-1 和MAs g·mol-1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏伽德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_________________。
【思考交流】
1.高考中选修三以怎样的考题形式出现？
2.常考知识点有哪些？
我们应该怎样审题和作答？
【活动二】理解考点，方法提炼
考点一 化学用语类考查
【常考点归纳】物质结构与性质选做题中的各种表达式：
1.原子、离子核外电子排布式和价电子排布式、排布图。
2.离子、分子的等电子体等。
【方法提炼】
1.提高审题能力，圈画出题干中的关键词语，一定要看清楚题干的要求。
2.反复回归教材，熟记第四周期元素在周期表中的信息，熟悉常考化学用语的定义。
【小试牛刀】
（2016·全国Ⅱ改编）镍元素基态原子的价电子排布图为 ，
3d能级上的未成对电子数为 ；与CN—互为等电子体的分子有 （举一例）。
考点二 判断类考题