人教2003课标版《第四节难溶电解质的溶解平衡》公开课教案下载

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3.尝试运用平衡移动原理分析、解决沉淀的形成、溶解和沉淀的转化问题。培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。过程与方法引导学生利用已有的化学平衡知识，根据实验现象，分析推理出新的知识。情感态度价值观1. 在活动中增强团结、协作的合作意识，培养学生学习化学的兴趣；

2. 认识自然科学中的对立统一的辨证唯物主义。重 点难溶电解质的溶解平衡 难 点难溶电解质的溶解平衡的理解及应用知

识

结

构

与

板

书

设

计 第四节? 难溶电解质的溶解平衡

一、沉淀溶解平衡

1、概念：在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡）

2、表达式：MmAn (s) mMn＋（aq）＋ nAm-（aq）

3、溶度积（平衡常数）——Ksp

(1) 对于沉淀溶解平衡： MmAn (s) mMn＋（aq）＋ nAm-（aq）

达平衡时： Ksp＝[ c (Mn＋) ]m·[c(Am- )]n

在一定温度下，Ksp 是一个常数，称为溶度积常数，简称溶度积。

(2) 离子积——Qc

任意时刻有：Qc ＝ [ c (Mn＋) ]m·[c(Am- )]n

若Qc > Ksp，溶液过饱和，析出沉淀；

若Qc ＝ Ksp，溶液达饱和，平衡状态；

若Qc < Ksp，溶液未饱和。

特征：逆、等、动、定、变

学以致用

利用平衡移动原理解决实际问题。如：水垢的形成与除去。