《第四节难溶电解质的溶解平衡》集体备课教案设计

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（2）根据溶解度和化学平衡的理论，掌握影响溶解平衡的因素。

（3）掌握用溶度积规则判断沉淀的溶解和生成

2.过程与方法：

通过对知识的学习和应用，体会化学平衡知识在解决实际问题中的应用，进一步认识化学知识与人类生活的密切关系。

3.情感态度价值观：

在活动中增强团结、协作的合作意识，培养学生学习化学的兴趣，以及对立统一的辨证唯物主义观点。 学情分析：

（1）认知情况：学生已学习了化学平衡的相关知识，对可溶电解质的溶解平衡也有一定的了解。

（2）技能状况：高二学生逻辑思维能力已趋于成熟，在分析能力，推理能力，概括能力方面都有很大程度的发展，同时已具备一定的实验设计能力和动手能力，能够在老师的指导下独立完成实验。 教学重点：

难溶电解质的溶解平衡 教学难点：

如何用溶度积规则判断沉淀的溶解和形成 教学方法：

（1）采用实验探究法

（2）采用类比迁移教学法

（3）采用多媒体辅助教学法 教学媒体：多媒体

教学过程

教师活动学生活动设计意图【欣赏图片】美丽的溶洞

【引入新课】第四节 难溶电解质的溶解平衡

（第1课时）

【复习】

什么是饱和溶液？

如何判断某NaCl溶液是否已经达到饱和？

【讨论1 】在NaCl的饱和溶液中，再加入固体溶质，固体会不会继续溶解？是否发生着溶解过程？

【探究1】向NaCl的饱和溶液中继续加入NaCl固体，一段时间观察溶液中固体形状和质量的变化？

【探究2】在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸，会有什么现象？

【实验】向盛有2 mL 0.1mol/LAgNO3溶液的试管中加入2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液。

【讨论2】（1）是否恰好反应？