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师梦圆高中化学教材同步人教版选修4 化学反应原理第四节 难溶电解质的溶解平衡下载详情
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选修4化学反应原理《第四节难溶电解质的溶解平衡》新课标PPT课件优质课下载

1.溶度积(Ksp)与溶解度(S)的相互换算.

2.根据难溶氢氧化物溶度积,计算相应金属离子开始沉淀以及沉淀完全时的PH.

3.判断一种沉淀在一定条件下能否转化为另一种沉淀.

1.溶度积:

以AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq)为例:

Ksp(AmBn)=cm(An+)·cn(Bm-)(式中的浓度都是平衡浓度)

浓度商Qc(AmBn)=cm(An+)·cn(Bm-) (式中的浓度是任意浓度)

判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解:

①Qc>Ksp:溶液过饱和,有沉淀析出;

②Qc=Ksp:溶液饱和,溶解平衡状态;

③Qc

【例题】在t ℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp=4×10-10,下列说法不正确的是( )

?

A.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

B.在t℃时,Ksp(AgBr)=4.9×10-13

C.在t℃时,AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K≈816

D.在AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由b点到c点

D

【解析】在a点时Qc

2.沉淀溶解平衡的应用

(1)沉淀的生成

①调节pH法

如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质,可加入氨水调节pH至7~8,离子方程式为

Fe3++3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4+。

②沉淀剂法

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