选修4化学反应原理《第四节难溶电解质的溶解平衡》集体备课教案设计

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教学环节及内容：

师生互相问好。教师在一开始就讲明2017年高考对难容物考点的要求，所以这节课的重点是解决难容电解质的计算、定性分析、图像题的问题。

首先复习难容电解质的含义：

1、难溶电解质的溶解平衡

在一定重要条件下，当沉淀与溶解的速度相等时，便达到固体难溶电解质与溶液中离子间的平衡状态。例如： BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO (aq)

2、溶度积：在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之乘积为一常数，称为溶度积常数，简称溶度积。用符号Ksp表示。

对于AmBn型电解质来说，溶度积的公式是：Ksp=[An+]m[Bm+]n

溶度积与溶解度的关系

溶度积和溶解度都可以表示物质的溶解能力，溶度积的大小与溶解度有关，它反映了物质的溶解能力。

接下来我们来看一下几道计算题：

1．室温时，M(OH)2(s)=馦2＋(aq)＋2OH－(aq)　Ksp＝a，c(M2＋)＝b mol·L－1时，溶液的pH等于(　　)

A． eq ﹨f(1,2) lg eq ﹨b﹨lc﹨(﹨rc﹨)(﹨a﹨vs4﹨al﹨co1(﹨f(b,a))) B． eq ﹨f(1,2) lg eq ﹨b﹨lc﹨(﹨rc﹨)(﹨a﹨vs4﹨al﹨co1(﹨f(a,b)))

C．14＋ eq ﹨f(1,2) lg eq ﹨b﹨lc﹨(﹨rc﹨)(﹨a﹨vs4﹨al﹨co1(﹨f(a,b))) D．14＋ eq ﹨f(1,2) lg eq ﹨b﹨lc﹨(﹨rc﹨)(﹨a﹨vs4﹨al﹨co1(﹨f(b,a)))

答案：C 根据M(OH)2的Ksp＝c(M2＋)·c2(OH－)，则溶液中c(OH－)＝ eq ﹨r(﹨f(Ksp,c?M2＋?)) ＝ eq ﹨r(﹨f(a,b)) ，则pH＝－lgc(H＋)＝－lg eq ﹨f(10－14,﹨r(﹨f(a,b))) ＝－ eq ﹨b﹨lc﹨(﹨rc﹨)(﹨a﹨vs4﹨al﹨co1(－14－﹨f(1,2)lg﹨f(a,b)))

＝14＋ eq ﹨f(1,2) lg eq ﹨f(a,b) 。

2.[2015?海南化学]已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，若向50 mL 0.018 mol?L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol?L－1的盐酸，混合后溶液中Ag+的浓度为__1.8x10-7_____mol?L－1，pH为___2____。

【这道题给学生做并提问学生，并根据这道题插入离子积Qc与溶度积Ksp的区别与联系

某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Qc

当Qc＜Ksp时，为不饱和溶液；

当Qc=Ksp时，为饱和溶液；

当Qc＞Ksp时，为过饱和溶液。】

[例3]　(2015·福建卷)研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。(导学号 58870042)

(1)25 ℃，在0.10 mol/LH2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与 c(S2－)关系如下图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

②某溶液含0.020 mol/L Mn2＋、0.10 mol/L H2S，当溶液pH＝________时，Mn2＋开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)＝2.8×10－13]

答案：5