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选修4化学反应原理《第四节难溶电解质的溶解平衡》公开课PPT课件优质课下载
在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
复 习
2.如何判断某NaCl溶液是否已经达到饱和？
讨论1： 在NaCl的饱和溶液中，再加入固体溶质，固体会不会继续溶解？是否发生着溶解过程？
饱和NaCl溶液
形状不规则的NaCl固体
形状规则的NaCl固体
一昼夜后观察发现：固体变为规则的立方体；质量并未发生改变
思考：
从中你得到什么启示？
探究1：
饱和溶液中
v(结晶)=v(溶解)
结论：NaCl的饱和溶液中存在溶解平衡
探究2：
在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸
现象:NaCl饱和溶液中析出固体
解释: 在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡
NaCl(S) Na+(aq) + Cl-(aq)
加浓盐酸Cl- 的浓度增加,平衡向左移, NaCl析出
可溶的电解质溶液中存在溶解
平衡，难溶的电解质在水中是否
也存在溶解平衡呢？
【实验】向盛有2 mL 0.1mol/LAgNO3溶液的试管中加入2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液。
讨论2：