选修4化学反应原理《第四节难溶电解质的溶解平衡》优质课教案下载

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衡 （“向右”或“向左”）移动；稀释后重新达到平衡时各离子浓度 （“增大、减小”或“不变”）。对于确定的物质来说，Ksp只与 有关； 相同时，组成形式相同的物质， Ksp较大者溶解度 （“较大”或“较小”）。

1. 沉淀的生成或溶解的判断：若体系内Qc Ksp ，体系处于平衡状态；

Qc Ksp ，体系内会有沉淀析出； Qc Ksp ，体系仍可溶解相应溶质。

2. 沉淀顺序的确定：同一溶液若有多种成分在某种条件下均可形成沉淀，则离子积

先满足Qc Ksp 者先形成沉淀。

3. 沉淀的转化与Ksp大小的关系：组成形式相同的难溶物Ksp较大的沉淀肯定可转

化为Ksp较小的沉淀，但当二者Ksp相差不大时，反过来也可转化

感悟高考：

（1）[2016·全国卷 = 1 ﹨ ROMAN I ] 在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl?，利用Ag+与CrO42?生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl?恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10?5 mol·L?1)时，溶液中c(Ag+)为_______mol·L?1，此时溶液中c(CrO42?)等于__________mol·L?1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10?12和2.0×10?10)。

（2）[2015·全国卷 = 1 ﹨ ROMAN I 改编] 大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，浓缩液中含

有I－、Cl－等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀

时，溶液中 为：__________，[已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17]

（3）[2015·全国卷 = 2 ﹨ ROMAN II ] 酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加稀H2SO4和过氧化氢溶解，铁变为 ，加碱调节至pH为 时，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10?5 mol·L?1时，即可认为该离子沉淀完全)，继续加碱至pH为 时，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1mol·L?1）若上述过程不加H2O2，后果是 ，原因是 。

有关数据见下表

化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10?1710?1710?39环节一：已知Ksp表达式求离子浓度

例1 已知Ksp [Fe(OH)3]=4.0×10－38，向FeCl3溶液中加入一定量的石灰水，调节PH为5，则此时c（Fe3＋）= ，若将Fe(OH)3固体放入蒸馏水中形成饱和溶液(Fe3＋与OH－浓度比为1:3)，此时c(Fe3＋)= (只列式不计算) 。

【阶段小测】

1.在0.10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=________________mol·L-1（Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20）

2. 已知289K时，Ksp（AgCl）=4×10－10 ， Ksp( Ag2CrO4)=4×10－12 AgCl饱和溶液

和Ag2CrO4饱和溶液物质的量浓度大小关系为AgCl Ag2CrO4（填“>”“<”或“=”）

环节二：利用Ksp，判断生成沉淀的先后顺序

例2：己知Ksp(AgCl)=1.56×10－10, Ksp(AgBr)=7.7×10－13, Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10－12,某溶液中含有Cl－、 Br－和CrO42－，浓度均为0.010mo1·L－1，该溶液中逐滴加入0.010mol·L－1AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(　　)

A. C1－、Br－、CrO42－ B. CrO42-、Br-、C1-

C. Br-、C1-、CrO42- D. Br- 、CrO42-、C1-

【阶段小测】