人教2003课标版《第四节难溶电解质的溶解平衡》优质课教案下载

人教2003课标版《第四节难溶电解质的溶解平衡》优质课教案下载

1.结合图像考查溶解平衡的建立。

2.溶度积常数在生产、科研、环保中的应用。

3.根据物质的溶度积常数判断沉淀的溶解和转化。

【基础知识】

一、难溶电解质的溶解平衡

1．概念

在___________下，当难溶强电解质溶于水形成___________时，___________速率和_____________速率相等的状态。

2．溶解平衡的建立

固体溶质 eq ﹨o(鸠舣舣,﹨s﹨up14(溶解),﹨s﹨do14(沉淀)) 溶液中的溶质 eq ﹨b﹨lc﹨{﹨rc﹨ (﹨a﹨vs4﹨al﹨co1(v溶解____v沉淀，固体溶解,v溶解________v沉淀，溶解平衡,v溶解_____v沉淀，析出晶体))

3．溶解平衡的特征：

二、沉淀溶解平衡常数——溶度积

1．表达式：对于溶解平衡MmAn(s)鸠駇Mn＋(aq)＋nAm－(aq)Ksp＝____________________。

2．意义：溶度积(Ksp)反映了物质在水中的溶解能力。

3．影响因素

溶度积常数只与难溶电解质的性质和________有关，与沉淀的量和溶液中离子浓度无关。

4．溶度积规则：

某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Qc(离子积)与Ksp的关系

eq ﹨x(Qc_____Ksp) 溶液不饱和，无沉淀析出； eq ﹨x(Qc______Ksp) 溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态； eq ﹨x(Qc____Ksp) 溶液过饱和，有沉淀析出。

【相关题型】

一、内外因素对沉淀溶解平衡的影响

1、已知Ca(OH)2的饱和溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)鸠馛a2＋(aq)＋2OH－(aq)　ΔH<0，下列有关该平衡体系的说法正确的是( B　)

①升高温度，平衡逆向移动　②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度　③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液　④恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高　⑤给溶液加热，溶液的pH升高　⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加　⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量增加

A．①⑤⑥　　　　 B．①⑥⑦ C．②③④⑥ D．①②⑥⑦

2、已知：25 ℃时，Ksp［Mg（OH）2］=5.61×10-12，Ksp（MgF2）=7.42×10-11。下列说法正确的是（ B　）

A.25 ℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大