沪教课标版《酸碱中和反应》新课标优质课教案设计

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3、认识盐的定义及会判断盐的组成。

4、了解中和反应在生产、生活中的应用。重点中和反应，盐的定义及中和反应的探究过程。难点微观角度了解中和反应的实质

教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课情境引入：某浓硫酸槽罐车泄漏。救援人员正在用石灰粉稀释路面上的浓硫酸。组织讨论，硫酸和熟石灰是否发生反应？ 是否所有的酸和碱都会发生化学反应？讨论

提出猜想 情境问题，激发探究兴趣。

层次递进：从一般到共性。

讲授新课环节一：探究氢氧化钠和盐酸反应

演示实验1 用试管取少量氢氧化钠溶液，滴加稀盐酸。观察现象。提出是否反应了？如何证明发生反应？

演示实验2：氢氧化钠，加酚酞。再滴加稀盐酸。观察现象变化。

组织学生讨论，分析溶液颜色改变的原因。

活动与探究：前面同学们已学过酸、碱各自具有一些化学性质，那酸与碱之间会发生化学反应吗？要正确回答这个问题，我们应该用事实说话，请同学们进行活动与探究。接着引导学生进行实验探究

活动过程中，教师全程指导学生探究

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学生实验3：取实验1反应后的溶液滴在玻璃片上，放在石棉网上微热，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。

请思考：是不是所有的酸碱反应都需要借助酸碱指示剂的颜色变化，才能判断反应是否发生？

若反应过程中有明显的实验现象（如：固体溶解、生成沉淀、颜色变化等），则不需要借助于酸碱指示剂帮助判断反应是否发生。

过度：氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入红色逐渐消失变成无色，所以此时的溶液不是碱性溶液，说明有新的物质生成，进一步说明了酸和碱发生了化学反应，同学们先观察氢氧化钠与盐酸反应的示意图

展示反应的化学方程式 NaOH+HCl=NaCl+ H2O

归纳：氢氧化钠+盐酸，发生化学反应。

通过引导学生从微观粒子角度，写出反应的化学方程式。

“小试牛刀” 多媒体展示中几种物质，让学生写完整化学方程式。

环节二：引导学生观察以上的化学方程式，寻找共同特点，找出规律。

小结：盐的定义。

中和反应的概念。

“我会做” 展示题型，学生巩固概念

过渡：中和反应在生活，生成中有重要应用。