九年级下册（2012年10月第1版）《课题3溶液的浓度》优质课教案下载

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目 标初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。过程与方法

目 标通过练习一定质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤，加深对质量分数概念的理解。情感 态度

价值观目标了解溶液与生产、生活的联系，了解学习化学的目的是为社会服务。也让学生在练习的过程中体验实验成功的快乐和实验的严谨教学重点配制一定溶质质量分数的溶液的方法教学难点准确配制一定溶质质量分数的溶液教学环节教学过程与内容设计意图及批注 课前导学：

图片展示：医用生理盐水的标签

议一议：质量分数的含义是什么？此信息中的0.9%表明的含义有哪些？如果质量分数与标签不符行吗？那同学们想不想亲自配制0.9%的氯化钠溶液呢？引出本节的内容：如何配制一定溶质质量分数的溶液

探究学习

自主学习：我们今天就来学习准确配制3%的食盐水。我们先一起来看桌子上的仪器和药品（师生一起：烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、药匙、胶头滴管、水、食盐、6%氯化钠溶液）。请同学们仔细阅读课本72页的内容，总结配制一定溶质质量分数的溶液的步骤，与同学们分享。

在学生回答问题的基础上适当总结：配制溶液的一般步骤为：

1奔扑悖2背屏浚3迸渲疲4弊捌浚贴签。

实验前我们先复习一下实验中的注意事项，进一步明确基本操作的规范性。复习托盘天平的使用方法，复习量筒的使用方法。观看视频，引导学生注意准确使用天平和量筒 提出问题：现有药品蒸馏水，氯化钠、6%的氯化钠溶液，能否配制50克3%的氯化钠溶液？设计方案：

选择药品

计算用量

溶液配置步骤

（教师着重强调：如何用6%氯化钠溶液配置稀溶液的计算方法）请你继续谈谈你的具体计算方法。学生：因为是加水稀释，所以整个过程中，溶质的质量是不变的，我们不妨设所需6%的食盐水的质量为x，那么其中含有的溶质质量就为6%x，而50克3%的食盐水中含有的溶质质量为：50 g×3%＝1·5 g 6%x=50 g×3% 教师：这里面还有一个问题就是，我们计算出来的是溶液的质量，可是液体的量取在生活中更多的是用体积表示，那该怎么办呢？ 学生：可以用密度公式换算。教师：一般情况下，16%的盐水的密度大约为1.03 g/L。 学生：（进行计算） 教师：你们的计算结果是：需要水的质量为 g，的食盐水为?? mL。 方案评价：方案多种多样，溶液的质量必须为50克，溶质质量为50×3%=1.5克 活动探究：现在我们就一起来试试，看那些小组规范操作，合作默契，现场拍摄操作图片供大家点评。 学生汇报：学生代表介绍各组的操作方法，教师相机出示对应内容的PPT 误差分析：出示学生不规范的操作图片引导学生对溶质质量分数偏大或偏小的理解 说出下列操作对溶质质量分数的影响（偏低、偏高或是无影响） 1、称量固体溶质的质量时，砝码和固体药品位置颠倒，并使用了游码 2、量取水的体积时，仰视凹液面的最低处。 3、将量筒中的水倒入烧杯时，有少量水溅出。 4、将烧杯中配制好的溶液倒入试剂瓶时，有少量溶液洒出。 课堂总结： 通过本节课的学习活动，我们获得了哪些新知识和技能，请说出来与大家共享。 情景再现： 下图是小明配制50g质量分数为3％的氯化钠溶液的实验操作示意图：

① ② ③ ④ ⑤

（1）配制上述溶液，小明要称取氯化钠 g。

（2）上图中用到的玻璃仪器仪器有 。

（3）用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为 → → → → 。

（4）若上图③中砝码的质量为1.0 g，游码的读数为0.5 g，则小明称得的蔗糖质量实际为 g。

复习旧知拓展视野。从学生熟悉的生活入手，激发学生兴趣。

学生能自己学会的，教师不用再讲，培养学生的自学能力。

培养学生的动手能力加深对配制一定溶质质量分数溶液的理解

培养学生的分析问题和解题能力

加深对配制溶质质量分数溶液的理解

通过习题巩固新知识