人教2011课标版《课题3溶液的浓度》优质课教案下载

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2.让学生在讨论中形成和建立概念，培养学生的分析和综合能力。

过程与方法

教学中使用阅读、讨论、讲解、练习等多种方式，让学生深入理解溶质的质量分数的概念，弄清溶质、溶剂、溶液之间的有关数量关系培养学生的思维能力，分析问题、解决问题的能力。

情感、态度与价值观

通过练习，提高学生的多角度思维能力。

重点

把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算中。

难点

能正确的分析、解答相关计算。

教学过程

回顾知识 引入新课

组织学生回顾知识点：①溶质的质量分数计算公式是什么？

②根据化学方程式计算的步骤有哪些？

新课学习

活动一 组织学生明确溶液中溶质、溶剂、溶液三者的关系以及在溶液中的反应，反应后溶液质量的确定思路：

溶液的质量==溶质的质量+溶剂的质量

反应后所得溶液的质量==反应物质量总和—生成气体的质量---生成沉淀的质量

活动二 出示例题，引导学生完成

例题：将100g碳酸钠溶液和153.7g氯化钡溶液混合后，恰好完全反应，过滤，得滤液的质量为234g。计算：

（1）反应后生成沉淀的质量为多少g？

（2）过滤所得溶液中溶质的质量分数。

活动三 引导学生交流答案，并探讨解题的思路、方法，然后出示习题引导学生完成。

德州）胃酸过多的病人，通常需每天服用含碳酸钠的药物9片，能消耗胃酸中的氯化氢2.19g。某病人有胃溃疡病症，这种药物会加重疼痛，医生建议改用含氢氧化铝（其他成分不与胃酸反应）的胃舒平。请计算中和相同质量的胃酸，每天需要服用胃舒平多少片？（胃舒平每片含0.26g氢氧化铝）

全课小结

布置作业