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苏教2003课标版《第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡》最新PPT课件优质课下载
1、目的：利用生成沉淀来分离或除去某些离子。
2、原理：使 Qc>Ksp
例. 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
3、要求：使沉淀反应进行的越完全越好
4、方法：
② 调pH值
如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pH值至7~8
Fe3＋ + 3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋
① 加沉淀剂
如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂
Cu2＋+S2－= CuS↓
Hg2＋+S2－= HgS↓
③同离子效应法
④ 氧化还原法
硫酸中c(SO42-) 大，使平衡向沉淀的方向移动。
例：已知Fe3+在pH值3到4之间开始沉淀，在pH值7到8之间沉淀完全，而Fe2+，Cu2+在8到9之间开始沉淀11到12之间沉淀完全，CuCl2中混有少量Fe2+如何除去？
例：为什么硫酸钡在硫酸中的溶解度比在纯水中小？
答案：先把Fe2+氧化成Fe3+，然后调pH至7到8使Fe3+转化为Fe(OH)3 沉淀，过滤除去沉淀。
此题可用：氯气、双氧水、氧气等（不引入杂质）
此题可用：氧化铜、碳酸铜等（不引入杂质）
(1)常用氧化剂:硝酸、高锰酸钾、氯气、氧气、双氧水等
(2)调pH可用:氨水、氢氧化钠、氧化铜、碳酸铜
1、如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加入钡盐还是钙盐？为什么？
加入钡盐，因为BaSO4比CaSO4更难溶，使用钡盐可使SO42-沉淀更完全。
2、以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成可以从哪方面考虑？是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去？说明原因。