人教2003课标版《第二节富集在海水中的元素——氯》PPT课件优质课下载

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Cl2 + 2e- ? 2Cl- Eθ=1.36V

2HClO + 2H+ + 2e- ? Cl2 + 2H2O

Eθ=1.63V

实验设计

如何设计实验证实向氯水中加入铁粉看不

到气泡冒出，不是C(H+)很小所致？让理论分

析更为可信？

活动尝试

1.将铁粉加入到150mL pH约为2的稀盐酸中，观察现象，借助pH传感器采集数据。

2.将铁粉加入到150mL新制氯水中，借助pH传感器采集数据。

借手持技术采集数据，获得证据进行对比分析,以确定H+在反应中的角色。

归纳整合

1、由对比实验可知：铁粉与氯水反应看不到气泡并不是因为C(H+)过小造成的。

2、在氯水中， H+因其弱氧化性而在体系中被边缘化，不体现氧化性，无氢气产生。两个反应的原理不同.前者是：Fe + 2H+ == 2Fe2++ H2

后者是：2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3

知识延伸

在氯水与铁粉反应的过程中，溶液的pH上升

到了 ，而Fe3+理应在pH=3.2时沉淀完

全，为什么pH会一直上升呢？是不是还隐藏

着其他反应呢？

交流与合作

当溶液的pH≈4.5时，再取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液不变色，再向其中滴加K3【Fe(CN)6】溶液，有蓝色沉淀产生，说明有Fe2+生成。

2Fe + 3HClO+3HCl ==2FeCl3 + 3H2O

Cl2 + H2O ? HCl + HClO

实质： 2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3